pH计算值怎么计算？
一、pH计算值怎么计算？
ph的计算公式是pH=-lg[H+]，PH一般指氢离子浓度指数，是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比，氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂，pH试纸测定。氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
二、ph校准值计算
pH计的校准周期一般为3个月，校准方法及步骤如下。
(1) 校准前的准备
①准备两个烧杯、蒸馏水、低pH值和高pH值的标准缓冲溶液以及0~100℃水银温度计。
②在一个烧杯中灌入足够的低pH值标准缓冲溶液，在另一个烧杯中灌入足够的高pH值标准缓冲溶液。
③从电极室中取出电极系统。
(2) 零点校准
①将电极（PH电极）系统用蒸馏水洗净，用滤纸擦干后，浸入pH值6. 86的标准缓冲溶液中。
②当电极系统与溶液温度平衡且变送器(或转换器)指示稳定时测量溶液温度，并根据“标准缓冲溶液pH值-温度对照表”查出该温度下溶液的pH值。
③调整仪表的调零(或不对称)电位器，使该仪表指示上述pH值。
(3) 量程(或斜率)校准(一点标定)
把电极（PH电极）系统从烧杯中取出，用蒸馏水洗净，用滤纸擦干后，浸入pH值4.01或9. 18的标准缓冲溶液中。这两种缓冲溶液的选择以被测溶液的pH值和标定用标准缓冲溶液pH值接近为原则。
(4) 量程(或斜率)校准
①把电极系统从烧杯中取出，用蒸馏水洗净，用滤纸擦干后，浸入高pH值(pH4或 pH9)的标准缓冲溶液中。
②当电极系统与溶液温度平衡且变送器（或转换器)指示稳定时测量溶液温}，并根据“对照表”查出该温度时溶液的pH值。
③调整仪表的量程(或斜率)电位器，使仪表（PH仪表）上述pH值。
(5) 重复校准
重复进行上述零点和量程校准步骤，直至仪表指示准确无误。
三、ph值如何计算？
计算PH值的平均值 如果是强电解质，根据 “pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.
3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3” 计算 不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]，求得pOH值再化为pH值。
若一强酸与一强碱,则求出余H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]得pOH再化为pH值。 PH=-lg[H+],[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L) 事先声明 这是我CTRL出来的 离开学校好多年了
四、ph值怎么计算？
或许应该分情况讨论？
1.为强酸或者强碱浓度≥10*-6忽视水的质子传递，pH为H离子浓度的负对数。
2.强酸弱酸混合或是强碱弱碱混合。若强酸/强碱浓度≥10*-6由于同离子效应只需计算强酸的pH。
3.一元弱酸/弱碱用酸常数Ka或是减常数Kb计算H离子浓度，若Ka×Ca≧20KwCa/Ka≧400（有的书是500）H离子浓度＝√Ka×CapH为氢离子负对数。
4.两性物质pH＝1/2（pKa+pKa'）
五、氨甲环酸ph值？
氨甲环酸注射液的pH值：6.5-8.0 。氨甲环酸注射液，主要成分为氨甲环酸，为止血药。
六、泥浆PH值怎么计算？
测定他的浸出液，或者是沉淀后在做测量。和土壤的PH测定以及底泥的PH测定的方法相同。 PH值，又称氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。 有很多方法来测定溶液的pH值：
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。 此外还有许多其他更为先进更为精确的pH值测算方法和手段。
七、ph值计算方法？
步骤1
第一：单一溶液，即强酸或者强碱PH值得计算：强酸c mol·L－1HnA强酸溶液，c(H＋)＝nc mol·L－1―→pH＝－lg nc；强碱：c mol·L－1B(OH)n强碱溶液，c(OH－)＝nc mol·L－1
步骤2
第二：强酸与强酸混合后pH的计算方法：c(H＋)混＝，然后再求pH，
步骤3
第三：强碱与强碱混合后pH的计算方法：先计算c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝，最后求pH。
混合溶液pH的计算方法如下图：
步骤4
最后：假如强酸和强碱混合后，那么pH值的计算方法是什么样的呢：如果恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7；如果酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH；如果碱过量，先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
八、ph值计算口诀表？
ph值计算公式口诀方法如下：
单一溶液pH的计算方法：
1、强酸
cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。
2、强碱
cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，
n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。
混合溶液pH的计算方法如下图：
其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度
九、ph值怎么计算的？
ph值计算方法：
单一溶液pH的计算方法：1、强酸cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。
2、强碱cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。
混合溶液pH的计算方法：其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
十、怎么计算硫酸PH值？
硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的H+
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）
解得x＝0.01mol/L
总的H+浓度为0.11mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96